4. К 510 г раствора, содержащего 11% хлорида алюминия, добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Считаем, что гидроксид натрия взят в количестве, достаточном для полного осаждения \(\mathrm{Al(OH)_3}\), но не в избытке, чтобы осадок не растворялся в щёлочи.

1. Найдём массу хлорида алюминия:

\(\mathrm{m(AlCl_3) = 510 \cdot 0.11 = 56.1\ г}\).

2. Запишем уравнение реакции:

\(\mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\).

По уравнению реакции \(\mathrm{1\ моль\ AlCl_3}\) образует \(\mathrm{1\ моль\ Al(OH)_3}\).

3. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия:

\(\mathrm{M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 133.5\ г/моль}\).

\(\mathrm{n(AlCl_3) = \frac{56.1}{133.5} = 0.42\ моль}\).

4. Рассчитаем массу осадка:

\(\mathrm{n(Al(OH)_3) = 0.42\ моль}\).

\(\mathrm{M(Al(OH)_3) = 27 + 3 \cdot (16 + 1) = 78\ г/моль}\).

\(\mathrm{m(Al(OH)_3) = 0.42 \cdot 78 = 32.76\ г}\).

Ответ: 32,76 г осадка \(\mathrm{Al(OH)_3}\).