4. Найди ошибки в решении задачи. Задача: при взаимодействии 5 г цинка с 10 г соляной кислоты выделилось 1,6 литра водорода. Вычисли выход водорода Решение: n(Zn) = 5 г / 65 г/моль = 0,077 моль n(HCl) = 10 г / 36,5 г/моль = 0,274 моль Выход = (1,6 л / 22,4 л/моль) / 0,274 моль * 100% = 260%

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества каждого реагента.
   n(Zn) = 5 г / 65 г/моль ≈ 0,077 моль.
   n(HCl) = 10 г / 36,5 г/моль ≈ 0,274 моль.
3. Шаг 3: Определим лимитирующий реагент.
   По уравнению реакции, на 1 моль Zn требуется 2 моль HCl. Следовательно, на 0,077 моль Zn потребуется 0,077 моль * 2 = 0,154 моль HCl. Так как у нас имеется 0,274 моль HCl, что больше, чем необходимо, лимитирующим реагентом является цинк (Zn).
4. Шаг 4: Рассчитаем теоретическое количество водорода.
   По уравнению реакции, из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂. Следовательно, из 0,077 моль Zn образуется 0,077 моль H₂.
5. Шаг 5: Рассчитаем теоретический объем водорода.
   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,077 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,725 л.
6. Шаг 6: Рассчитаем выход водорода.
   Выход = (Практический объем / Теоретический объем) * 100% = (1,6 л / 1,725 л) * 100% ≈ 92,75%.

Ответ: Ошибка в задаче заключается в неправильном расчете выхода. Правильный выход составляет примерно 92,75%.