6. Вычисли: какая масса оксида магния получится при сжигании 4.8 г магния в 5 л кислорода, если выход реакции 80%?

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
   2Mg + O₂ → 2MgO
2. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества магния.
   M(Mg) = 24 г/моль.
   n(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль.
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества кислорода.
   M(O₂) = 32 г/моль.
   V(O₂) = 5 л.
   n(O₂) = V(O₂) / Vm = 5 л / 22,4 л/моль ≈ 0,223 моль.
4. Шаг 4: Определим лимитирующий реагент.
   По уравнению реакции, на 2 моль Mg требуется 1 моль O₂. Следовательно, на 0,2 моль Mg потребуется 0,2 моль / 2 = 0,1 моль O₂. Так как у нас имеется 0,223 моль O₂, что больше, чем необходимо, лимитирующим реагентом является магний (Mg).
5. Шаг 5: Рассчитаем теоретическую массу оксида магния.
   По уравнению реакции, из 2 моль Mg образуется 2 моль MgO, то есть соотношение 1:1. Следовательно, из 0,2 моль Mg образуется 0,2 моль MgO.
   M(MgO) = 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль.
   Теоретическая масса MgO = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.
6. Шаг 6: Рассчитаем фактическую массу оксида магния с учетом выхода реакции.
   Фактическая масса = Теоретическая масса * (Выход реакции / 100%)
   Фактическая масса MgO = 8 г * (80% / 100%) = 8 г * 0,8 = 6,4 г.

Ответ: 6,4 г