Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
5. Заполни таблицу. Вещество Масса образца (г) Массовая доля примесей (%) CaCO3 100 10 NaOH 20 5
Ответ:
Краткое пояснение:
Краткое пояснение: Для определения массы чистого вещества необходимо вычесть массу примесей из общей массы образца, учитывая процентное содержание примесей.
| Вещество | Масса образца (г) | Массовая доля примесей (%) | Масса чистого вещества (г) |
| CaCO₃ | 100 | 10 | 90 |
| NaOH | 20 | 5 | 19 |
Пошаговое решение:
- Расчет для CaCO₃:
Масса примесей = 100 г * 10% = 10 г.
Масса чистого вещества = 100 г - 10 г = 90 г. - Расчет для NaOH:
Масса примесей = 20 г * 5% = 1 г.
Масса чистого вещества = 20 г - 1 г = 19 г.
Ответ:
| Вещество | Масса образца (г) | Массовая доля примесей (%) | Масса чистого вещества (г) |
| CaCO₃ | 100 | 10 | 90 |
| NaOH | 20 | 5 | 19 |
Похожие
- 4. Найди ошибки в решении задачи. Задача: при взаимодействии 5 г цинка с 10 г соляной кислоты выделилось 1,6 литра водорода. Вычисли выход водорода Решение: n(Zn) = 5 г / 65 г/моль = 0,077 моль n(HCl) = 10 г / 36,5 г/моль = 0,274 моль Выход = (1,6 л / 22,4 л/моль) / 0,274 моль * 100% = 260%
- 6. Вычисли: какая масса оксида магния получится при сжигании 4.8 г магния в 5 л кислорода, если выход реакции 80%?
