4. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте: а) массу вступившего в реакцию цинка; б) массу образовавшегося хлорида цинка.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{ZnCl}_2+\mathrm{H}_2\).

1. Количество вещества водорода при нормальных условиях: \(n(\mathrm{H}_2)=\frac{5.6}{22.4}=0.25\) моль.
2. По уравнению реакции количества веществ цинка и хлорида цинка равны количеству вещества водорода: \(n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{ZnCl}_2)=0.25\) моль.
3. Масса цинка: \(m(\mathrm{Zn})=0.25\cdot65=16.25\) г.
4. Молярная масса хлорида цинка: \(M(\mathrm{ZnCl}_2)=65+2\cdot35.5=136\) г/моль.
5. Масса хлорида цинка: \(m(\mathrm{ZnCl}_2)=0.25\cdot136=34\) г.

Ответ: а) 16,25 г цинка; б) 34 г хлорида цинка.