4. Тип 27 № 6260. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж, выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

По уравнению при выделении 484 кДж реагируют 2 моль водорода.

1. Найдём количество водорода для 968 кДж: \(n(\mathrm{H_2})=2\cdot\frac{968}{484}=4\) моль.

2. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=4\cdot22{,}4=89{,}6\) л.

Ответ: 89,6 л.