7. Тип 27 № 6263. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж, выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

По уравнению при выделении 484 кДж расходуется 1 моль кислорода.

1. Найдём количество израсходованного кислорода: \(n(\mathrm{O_2})=121:484=0{,}25\) моль.

2. При нормальных условиях \(V_m=22{,}4\) л/моль, поэтому \(V(\mathrm{O_2})=0{,}25\cdot22{,}4=5{,}6\) л.

Ответ: 5,6 л.