6. Тип 27 № 6262. В результате реакции, термохимическое уравнение которой SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + 88 кДж, выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

По термохимическому уравнению при образовании 1 моль H₂SO₄ выделяется 88 кДж.

1. Найдём количество кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=264:88=3\) моль.

2. Молярная масса серной кислоты: \(M(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot1+32+4\cdot16=98\) г/моль.

3. Вычислим массу: \(m=nM=3\cdot98=294\) г.

Ответ: 294 г.