5. Даны растворы трёх солей: а) нитрат цинка, сульфат натрия, силикат калия; б) хлорид лития, сульфид натрия, бромид алюминия; в) нитрит натрия, цианид калия, иодид бария. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.

Для надёжного сравнения используют универсальный индикатор и растворы примерно одинаковой концентрации. Кислая среда даёт красно-оранжевую окраску, нейтральная — зелёную, щелочная — синюю или фиолетовую. В пункте в) обе первые соли дают щелочную среду, но цианид калия гидролизуется заметно сильнее нитрита натрия.

1. а) Zn(NO₃)₂ — кислая среда; Na₂SO₄ — практически нейтральная; K₂SiO₃ — щелочная.

   Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺; молекулярно: Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇌ ZnOHNO₃ + HNO₃.

   SiO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSiO₃⁻ + OH⁻; молекулярно: K₂SiO₃ + H₂O ⇌ KHSiO₃ + KOH. Na₂SO₄ в принятой школьной модели не гидролизуется.

2. б) LiCl — нейтральная среда; Na₂S — щелочная; AlBr₃ — кислая.

   S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻; молекулярно: Na₂S + H₂O ⇌ NaHS + NaOH.

   Al³⁺ + H₂O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺; молекулярно: AlBr₃ + H₂O ⇌ AlOHBr₂ + HBr. LiCl практически не гидролизуется.

3. в) BaI₂ — нейтральная среда; NaNO₂ и KCN — щелочная. При одинаковой концентрации KCN обычно показывает более щелочную реакцию, чем NaNO₂.

   NO₂⁻ + H₂O ⇌ HNO₂ + OH⁻; молекулярно: NaNO₂ + H₂O ⇌ HNO₂ + NaOH.

   CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻; молекулярно: KCN + H₂O ⇌ HCN + KOH. BaI₂ практически не гидролизуется.