5. Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.

Галогеноводородные кислоты (HF, HCl, HBr, HI) являются сильными кислотами (HF - кислота средней силы), т.е. диссоциируют в воде на ионы водорода и галогенид-ионы. Сходства: они реагируют с металлами, основными оксидами, основаниями и солями, образуя соответствующие галогениды. Различия: их кислотная сила возрастает от HF к HI, из-за уменьшения прочности связи. Примеры: Реакция с металлом: Молекулярная форма: \(2HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2\) Ионная форма: \(2H^+ + 2Cl^- + Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2\) Реакция с основанием: Молекулярная форма: \(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\) Ионная форма: \(H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O\) Реакция с солью: Молекулярная форма: \(2HBr + CaCO_3 \rightarrow CaBr_2 + H_2O + CO_2\) Ионная форма: \(2H^+ + 2Br^- + CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + 2Br^- + H_2O + CO_2\)