8. При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.

1. Находим количество выделившегося газа (углекислого газа) по уравнению Менделеева-Клапейрона: \(PV=nRT\). Так как газ выделялся при нормальных условиях, молярный объем газа 22.4 л/моль. \(n(CO_2) = \frac{0.784 \text{л}}{22.4 \text{л/моль}}=0.035 \text{моль}\) 2. Уравнение реакции: \(Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\) 3. По уравнению реакции, количество карбоната натрия равно количеству \(CO_2\): \(n(Na_2CO_3)=n(CO_2)=0.035 \text{моль}\) 4. Находим массу карбоната натрия: \(m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \times M(Na_2CO_3) = 0.035 \text{моль} \times 106 \text{г/моль} = 3.71\text{г}\) 5. Масса хлорида натрия: \(m(NaCl) = 5.30 \text{г} - 3.71\text{г} = 1.59 \text{г}\) 6. Массовая доля карбоната натрия: \(\omega(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{m(\text{смеси})} \times 100\% = \frac{3.71\text{г}}{5.30\text{г}} \times 100\% = 70\%\) 7. Массовая доля хлорида натрия: \(\omega(NaCl) = 100\% - 70\% = 30\%\) Ответ: Массовая доля \(Na_2CO_3\) равна 70%, а \(NaCl\) равна 30%.