5. Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора в кислороде.

При горении фосфора образуется оксид фосфора(V): 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

По уравнению реакции из 4 моль P получается 2 моль P₂O₅, поэтому количество вещества продукта:

\(n(P_2O_5)=1.5\cdot\frac{2}{4}=0.75\) моль.

Молярная масса \(P_2O_5\): \(M=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.

Масса продукта: \(m=nM=0.75\cdot142=106.5\) г.

Ответ: 106,5 г оксида фосфора(V).