9. Составьте и решите задачу, используя следующие единицы: относительная молекулярная масса, масса, молярная масса, количество вещества.

Ни вещество, ни исходные числовые данные не заданы, поэтому ниже приведены три условных варианта. Выбранные данные можно заменить своими.

Вариант 1. Вода. Задача: образец воды имеет массу 36 г. Найдите относительную молекулярную массу воды, её молярную массу и количество вещества.

\(M_r(H_2O)=2\cdot1+16=18\). Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе: \(M(H_2O)=18\) г/моль. Тогда \(n=m/M=36/18=2\) моль.

Ответ: \(M_r(H_2O)=18\); \(M(H_2O)=18\) г/моль; \(n(H_2O)=2\) моль.

Вариант 2. Углекислый газ. Задача: образец CO₂ имеет массу 22 г. Найдите его относительную молекулярную массу, молярную массу и количество вещества.

\(M_r(CO_2)=12+2\cdot16=44\). Поэтому \(M(CO_2)=44\) г/моль, а \(n=m/M=22/44=0.5\) моль.

Ответ: \(M_r(CO_2)=44\); \(M(CO_2)=44\) г/моль; \(n(CO_2)=0.5\) моль.

Вариант 3. Хлорид натрия. Задача: имеется 11,7 г NaCl. Найдите относительную формульную массу, молярную массу и количество вещества.

\(M_r(NaCl)=23+35.5=58.5\). Следовательно, \(M(NaCl)=58.5\) г/моль, а \(n=m/M=11.7/58.5=0.2\) моль.

Ответ: \(M_r(NaCl)=58.5\); \(M(NaCl)=58.5\) г/моль; \(n(NaCl)=0.2\) моль.