5. Рассчитайте относительную молекулярную массу (Mr) следующих веществ: H₂SO₄, Na₃PO₄, Ca(OH)₂, Al₂O₃, 10H₂O, Mn₂O₇. Приведите примеры ещё трёх химических веществ и рассчитайте их относительные молекулярные массы (Mr)!

Используем относительные атомные массы: H = 1, S = 32, Na = 23, P = 31, O = 16, Ca = 40, Al = 27, Mn = 55.

1. H₂SO₄: Mr = 2·1 + 32 + 4·16 = 98.

2. Na₃PO₄: Mr = 3·23 + 31 + 4·16 = 164.

3. Ca(OH)₂: Mr = 40 + 2·(16 + 1) = 74.

4. Al₂O₃: Mr = 2·27 + 3·16 = 102.

5. 10H₂O: Mr одной молекулы H₂O = 2·1 + 16 = 18. Для десяти молекул суммарная относительная масса равна 10·18 = 180. Если запись обозначает формульную единицу кристаллогидрата, его записывают как десять молекул воды на формульную единицу.

6. Mn₂O₇: Mr = 2·55 + 7·16 = 222.

Три дополнительных примера: CO₂: Mr = 12 + 2·16 = 44; NH₃: Mr = 14 + 3·1 = 17; NaCl: Mr = 23 + 35.5 = 58.5.

Ответ: 98; 164; 74; 102; 180 для 10H₂O; 222. Дополнительные примеры: CO₂ — 44, NH₃ — 17, NaCl — 58.5.