5. Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства: а) серной кислоты; б) соляной кислоты.

Кислоты реагируют с активными металлами, основаниями и основными оксидами. В сокращённых ионных уравнениях сильные кислоты, растворимые соли и щёлочи записаны в виде ионов.

а) Серная кислота

1. С активным металлом:
   Молекулярное: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
   Полное ионное: Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑.
   Сокращённое ионное: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑.
2. Со щёлочью:
   Молекулярное: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
   Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.
   Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
3. С основным оксидом:
   Молекулярное: H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O.
   Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + CuO → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: 2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O.

б) Соляная кислота

1. С активным металлом:
   Молекулярное: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
   Полное ионное: Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑.
   Сокращённое ионное: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑.
2. Со щёлочью:
   Молекулярное: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
   Полное ионное: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
3. С основным оксидом:
   Молекулярное: 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.
   Полное ионное: 2H⁺ + 2Cl⁻ + CuO → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O.
   Сокращённое ионное: 2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O.