8. Сколько граммов 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия?

Масса гидроксида натрия в растворе: 160 · 0,05 = 8 г.

Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 8 / 40 = 0,2 моль.

Уравнение реакции: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому n(HCl) = 0,2 моль.

Масса чистой HCl: m(HCl) = 0,2 · 36,5 = 7,3 г.

Для 10%-ного раствора масса раствора равна: m(р-ра) = 7,3 / 0,10 = 73 г.

Ответ: 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты.