57. Какая масса осадка получится при взаимодействии 37 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворённого вещества 14% с избытком раствора хлорида меди(II), если продукт реакции CuCO₃?

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3 + CuCl_2 \rightarrow CuCO_3\downarrow + 2NaCl}\).

1. Масса карбоната натрия в растворе: \(37\cdot0.14=5.18\) г.
2. По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{Na_2CO_3}\) образует 1 моль \(\mathrm{CuCO_3}\). При \(M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\) г/моль и \(M(\mathrm{CuCO_3})=124\) г/моль масса осадка равна \(5.18\cdot\frac{124}{106}\approx6.06\) г.

Ответ: примерно 6.1 г осадка.