58. Какая масса осадка получится при взаимодействии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворённого вещества 8% с избытком раствора хлорида цинка?

Уравнение реакции: \(\mathrm{2K_3PO_4 + 3ZnCl_2 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl}\).

1. Масса ортофосфата калия в растворе: \(49\cdot0.08=3.92\) г.
2. Количество вещества \(\mathrm{K_3PO_4}\): \(n=3.92/212\approx0.0185\) моль.
3. По уравнению реакции на 2 моль \(\mathrm{K_3PO_4}\) образуется 1 моль \(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2}\). Поэтому \(n(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2})\approx0.0185/2=0.00925\) моль.
4. При \(M(\mathrm{Zn_3(PO_4)_2})\approx386\) г/моль масса осадка составляет \(0.00925\cdot386\approx3.57\) г.

Ответ: примерно 3.6 г осадка.