6. Аммиак NH₃ в промышленных условиях получают реакцией азота с водородом. Рассчитайте объёмы (н. у.) указанных реагентов, необходимых для получения аммиака массой 51 кг.

Уравнение реакции: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Молярная масса NH₃: 14 + 3 = 17 г/моль. Масса аммиака 51 кг = 51 000 г, поэтому n(NH₃) = 51 000 / 17 = 3000 моль.

По уравнению на 2 моль NH₃ нужны 1 моль N₂ и 3 моль H₂:

n(N₂) = 3000 / 2 = 1500 моль; n(H₂) = 3000 · 3 / 2 = 4500 моль.

При н. у. V(N₂) = 1500 · 22,4 = 33 600 дм³; V(H₂) = 4500 · 22,4 = 100 800 дм³.

Ответ: 33 600 дм³ азота и 100 800 дм³ водорода (н. у.).