6. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. Реакция протекает по схеме: MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O. Запишите число с точностью до десятых.

Уравнение реакции уже уравнено. Масса раствора кислоты: 250 · 1,08 = 270 г. Масса H₂SO₄ в нём: 270 · 0,15 = 40,5 г; количество вещества H₂SO₄: 40,5 / 98 ≈ 0,413 моль.

Количество MgCO₃: 8,4 / 84 = 0,1 моль. По уравнению реакция идёт в отношении 1:1, поэтому карбонат магния — лимитирующий реагент, а сульфата магния образуется 0,1 моль. Его масса: 0,1 · 120 = 12 г.

В конечном растворе остаётся масса исходных реагентов за вычетом выделившегося углекислого газа: 270 + 8,4 − 0,1 · 44 = 274 г. Массовая доля MgSO₄: 12 / 274 · 100% ≈ 4,4%.

Ответ: 4,4%.