7. В 185 г раствора гашёной извести с массовой долей 24% внесли 40,7 г карбоната лития. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе. Реакция протекает [продолжение и схема реакции обрезаны].

На изображении обрезаны продолжение условия и схема реакции. По видимой части, если подразумевается реакция Ca(OH)₂ + Li₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2LiOH, расчёт даёт следующий результат.

В исходном растворе содержится 185 · 0,24 = 44,4 г Ca(OH)₂, или 44,4 / 74 = 0,6 моль. Карбоната лития: 40,7 / 73,9 ≈ 0,551 моль. По уравнению реакции вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому Li₂CO₃ израсходуется полностью, а непрореагировавшего Ca(OH)₂ останется примерно (0,6 − 0,551) · 74 ≈ 3,6 г.

Образуется около 0,551 моль CaCO₃, то есть приблизительно 55,1 г осадка. Масса жидкой фазы после его отделения составляет примерно 185 + 40,7 − 55,1 = 170,6 г. Массовая доля оставшегося Ca(OH)₂: 3,6 / 170,6 · 100% ≈ 2,1%.

Для безусловно точного ответа пришлите обрезанное продолжение задания: схема реакции или дополнительные указания могли влиять на расчёт.