6. Составьте уравнение реакции горения метана CH4. Вычислите, какое количество каждого вещества образуется в результате реакции, если с метаном прореагировало 1,51 * 10^23 молекул кислорода O2.

Уравнение реакции горения метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1. Определим количество моль метана (CH4). Количество моль = количество молекул / число Авогадро Число Авогадро (Na) = 6,022 * 10^23 Количество моль CH4 = 1,51 * 10^23 / 6,022 * 10^23 ≈ 0,25 моль 2. Анализ уравнения: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CH4 требуется 2 моль O2 и образуется 1 моль CO2 и 2 моль H2O. 3. Расчет количества моль кислорода, углекислого газа и воды: Так как у нас 0,25 моль метана: Количество моль O2 = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль Количество моль CO2 = 0,25 моль * 1 = 0,25 моль Количество моль H2O = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль 4. Расчет количества молекул: Количество молекул = количество моль * число Авогадро Количество молекул O2 = 0,5 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 3,01 * 10^23 молекул Количество молекул CO2 = 0,25 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 1,51 * 10^23 молекул Количество молекул H2O = 0,5 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 3,01 * 10^23 молекул Ответ: В реакции горения 0,25 моль метана (1,51 * 10^23 молекул) с кислородом, необходимо 0,5 моль кислорода (3,01 * 10^23 молекул), образуется 0,25 моль углекислого газа (1,51 * 10^23 молекул) и 0,5 моль воды (3,01 * 10^23 молекул).