7. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для сжигания порошкообразного магния массой 12 г, если в результате реакции образуется бинарное соединение состава MgO?

1. Запишем уравнение реакции горения магния: 2Mg + O2 -> 2MgO 2. Найдем молярную массу магния (Mg) и MgO M(Mg) = 24 г/моль M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль 3. Определим количество моль магния: Количество моль Mg = масса / молярная масса Количество моль Mg = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль 4. Исходя из уравнения реакции, на 2 моль Mg требуется 1 моль O2. Значит, количество моль кислорода в 2 раза меньше, чем количество моль магния. Количество моль O2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль 5. Вычислим объём кислорода при н.у. (нормальных условиях): При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. V = n*Vm V(O2) = 0.25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л Ответ: Для сжигания 12 г магния потребуется 5,6 литров кислорода (при нормальных условиях).