6. В склянке емкостью 2 л смешали 4,5 моль газа A и 3 моль газа B. Газы A и B реагируют соответственно уравнению A + B = 2C. Через 2 с в реакционной системе образовался газ C количеством 1 моль. Определите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества веществ газов A и B, которые не прореагировали.

По уравнению реакции \(A+B=2C\) образованию 1 моль C соответствует расходование \(1/2=0.5\) моль каждого из реагентов.

Объём склянки равен 2 л, поэтому концентрация C через 2 с составит \([C]=\frac{1}{2}=0.5\) моль/л. Средняя скорость реакции с учётом коэффициента перед C:

\(v_{ср}=\frac{1}{2}\cdot\frac{\Delta[C]}{\Delta t}=\frac{1}{2}\cdot\frac{0.5}{2}=0.125\) моль/(л·с).

Количество оставшегося A: \(4.5-0.5=4\) моль. Количество оставшегося B: \(3-0.5=2.5\) моль.

Ответ: средняя скорость реакции — 0,125 моль/(л·с); не прореагировали 4 моль A и 2,5 моль B.