5. Химической реакции, протекающей между газами, отвечает уравнение A + 2B = 2C. Как изменится её скорость, если: а) концентрацию A увеличить в 3 раза, оставив концентрацию B прежней; б) концентрацию B увеличить в 3 раза, оставив концентрацию A прежней; в) концентрацию обоих веществ утроить; г) увеличить давление на реагирующую смесь в 2 раза?

Для реакции, рассматриваемой как элементарная, закон действующих масс: \(v=k[A][B]^2\).

1. а) Увеличение \([A]\) в 3 раза увеличивает скорость в 3 раза.
2. б) Увеличение \([B]\) в 3 раза увеличивает скорость в \(3^2=9\) раз.
3. в) Утроение обеих концентраций увеличивает скорость в \(3\cdot3^2=27\) раз.
4. г) При удвоении давления концентрации обоих газов удваиваются; скорость увеличивается в \(2\cdot2^2=8\) раз.

Ответ: а) в 3 раза; б) в 9 раз; в) в 27 раз; г) в 8 раз.