7. Какую массу серебра можно получить при электролизе, если через раствор нитрата серебра в течение 1 часа проходил ток силой 2 А? (Электрохимический эквивалент серебра k = 1,118 * 10-6 кг/Кл.

Дано:

• t = 1 час = 3600 с
• I = 2 А
• k = 1.118 * 10^-6 кг/Кл

Найти: m

Решение:

Согласно закону Фарадея, масса выделившегося вещества (m) рассчитывается по формуле: m = k * I * t.

\[ m = 1.118 \cdot 10^{-6} \text{ кг/Кл} \cdot 2 \text{ А} \cdot 3600 \text{ с} \]

\[ m = 1.118 \cdot 10^{-6} \cdot 7200 \text{ кг} \]

\[ m \approx 0.0080496 \text{ кг} \]

\[ m \approx 8.05 \text{ г} \]

Ответ: Примерно 8.05 г