7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + 88 кДж, выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся серной кислоты.

По термохимическому уравнению при образовании 1 моль H₂SO₄ выделяется 88 кДж.

Находим количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 264 кДж ÷ 88 кДж/моль = 3 моль.

Молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль. Тогда m = nM = 3 моль · 98 г/моль = 294 г.

Ответ: 294 г H₂SO₄.