8. Декан кальция получил двумя разными способами: а) разложением 111 г гидроксида кальция Ca(OH)₂ при нагревании; б) прокаливанием 140 г карбоната кальция CaCO₃. В каком случае масса продукта оказалась больше?

а) \(\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow CaO + H_2O}\). Молярная масса \(\mathrm{Ca(OH)_2}=74\) г/моль, поэтому \(111/74=1.5\) моль. По уравнению образуется 1,5 моль \(\mathrm{CaO}\). Масса оксида кальция: \(1.5\cdot56=84\) г.

б) \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\). Молярная масса \(\mathrm{CaCO_3}=100\) г/моль, поэтому \(140/100=1.4\) моль. Образуется 1,4 моль \(\mathrm{CaO}\), масса которого \(1.4\cdot56=78.4\) г.

Сравниваем: \(84>78.4\).

Ответ: масса продукта больше при разложении гидроксида кальция — 84 г CaO против 78,4 г.