9. Составьте условие задачи на нахождение массы продукта реакции обмена между фосфорной кислотой H₃PO₄ и гидроксидом кальция Ca(OH)₂, если известна масса кислоты. Решите её.

Масса кислоты в условии не задана, поэтому ниже приведён условный пример. При необходимости замените выбранную массу своей.

Условие: При взаимодействии 9,8 г фосфорной кислоты с избытком гидроксида кальция образовался фосфат кальция. Найдите массу соли.

1. Уравнение реакции: \(\mathrm{2H_3PO_4+3Ca(OH)_2\rightarrow Ca_3(PO_4)_2+6H_2O}\).
2. Молярная масса кислоты: \(M(\mathrm{H_3PO_4})=3+31+4\cdot16=98\) г/моль. Количество кислоты: \(n=9.8/98=0.1\) моль.
3. По уравнению из 2 моль кислоты образуется 1 моль фосфата кальция, значит, \(n(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=0.1/2=0.05\) моль.
4. Молярная масса соли: \(M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=3\cdot40+2(31+4\cdot16)=310\) г/моль. Масса соли: \(m=0.05\cdot310=15.5\) г.

Ответ: в условном примере образуется 15,5 г фосфата кальция.