7. При взаимодействии 38,4 г неизвестного металла с соляной кислотой HCl образовался хлорид двухвалентного металла и выделился водород массой 3,2 г. Определите металл.

1. Записываем общую схему реакции: \(\mathrm{M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2}\). По уравнению количество металла равно количеству образовавшегося водорода.
2. \(n(\mathrm{H_2})=3.2/2=1.6\) моль, следовательно, \(n(\mathrm{M})=1.6\) моль.
3. Молярная масса металла: \(M(\mathrm{M})=38.4/1.6=24\) г/моль. Этому значению соответствует магний.

Ответ: магний (Mg).