B19. В результате пропускания оксида серы(IV) через раствор, содержащий избыток гидроксида лития, при выходе продукта 75 % получили соль массой 141 г. Найдите массу (г) израсходованного оксида серы(IV).

1. При избытке LiOH образуется сульфит лития: SO₂ + 2LiOH → Li₂SO₃ + H₂O.
2. Молярная масса Li₂SO₃ равна 2 · 7 + 32 + 3 · 16 = 94 г/моль. Фактически получено 141 : 94 = 1,5 моль соли.
3. При выходе 75 % теоретическое количество соли равно 1,5 : 0,75 = 2 моль. По уравнению реакции на 1 моль соли требуется 1 моль SO₂, следовательно, израсходовано 2 моль SO₂.
4. Масса SO₂: 2 · 64 = 128 г.

Ответ: 128 г.