B20. На воздухе до постоянной массы прокалили 54,1 г смеси порошка металлического алюминия, оксида алюминия и гидроксида алюминия. При этом выделилось 0,18 моль воды в виде пара. После охлаждения масса образовавшегося твердого продукта составила 60 г. Рассчитайте массовую долю (%) простого вещества в исходной смеси.

1. При прокаливании гидроксид алюминия разлагается: 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O. Из 0,18 моль воды образовалось 0,18 · 18 = 3,24 г пара.
2. Масса твёрдого продукта стала больше начальной на 60 − 54,1 = 5,9 г. С учётом потери воды алюминий поглотил из воздуха кислород массой 5,9 + 3,24 = 9,14 г.
3. При реакции 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ на 24 г кислорода приходится 27 г алюминия. Масса алюминия в исходной смеси равна 9,14 · 27 : 24 = 10,2825 г.
4. Массовая доля простого вещества: 10,2825 : 54,1 · 100 % ≈ 19,0 %.

Ответ: 19,0 %.