C3. При взаимодействии железа массой 5,6 г с раствором серной кислоты получили соль массой 14г. Определите выход продукта реакции (%).

Для определения выхода продукта реакции необходимо: 1) Написать уравнение реакции: \(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow\) 2) Рассчитать теоретическое количество FeSO4: Молярная масса Fe = 56 г/моль Молярная масса FeSO4 = 152 г/моль Количество вещества Fe = \(\frac{5.6 \ г}{56 \ г/моль}\) = 0.1 моль По уравнению реакции, количество вещества FeSO4 = количеству вещества Fe = 0.1 моль Теоретическая масса FeSO4 = 0.1 моль * 152 г/моль = 15.2 г 3) Рассчитать выход продукта реакции: Выход продукта = (Практическая масса / Теоретическая масса) * 100% Выход продукта = \(\frac{14 \ г}{15.2 \ г}\) * 100% ≈ 92.1% Ответ: Выход продукта реакции составляет приблизительно 92.1%.