C1. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: CuO + CO → Cu + CO2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, необходимо выполнить следующие шаги: 1) Определить степени окисления всех элементов в реакции: \(\stackrel{+2}{Cu}O + \stackrel{+2}{C}O \rightarrow \stackrel{0}{Cu} + \stackrel{+4}{C}O_2\) 2) Выписать элементы, изменяющие степень окисления: Cu: +2 → 0 (уменьшение степени окисления) C: +2 → +4 (увеличение степени окисления) 3) Составить электронный баланс: Cu\(^{+2}\) + 2e\(^-\)\) → Cu\(^0\) | 1 C\(^{+2}\) - 2e\(^-\)\) → C\(^{+4}\) | 1 4) Расставить коэффициенты в уравнении: 1 CuO + 1 CO → 1 Cu + 1 CO2 5) Проверить уравнение: CuO + CO → Cu + CO2 Уравнение с расставленными коэффициентами: CuO + CO → Cu + CO2 Окислитель: CuO (медь понижает степень окисления, принимая электроны). Восстановитель: CO (углерод повышает степень окисления, отдавая электроны).