9. Через 200 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 30% пропустили 6,72 л аммиака (н. у.). Вычислите массу гидроксида натрия, который может вступить в реакцию с раствором кислоты после пропускания через него аммиака.

Давай решим эту задачу шаг за шагом:

1. Найдем массу уксусной кислоты в растворе: Массовая доля уксусной кислоты 30%, значит: \[ m(CH_3COOH) = 200 \cdot 0.3 = 60 \text{ г} \]
2. Найдем количество вещества уксусной кислоты: Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 12*2 + 1*4 + 16*2 = 60 г/моль \[ n(CH_3COOH) = \frac{60 \text{ г}}{60 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \]
3. Найдем количество вещества аммиака: Объем аммиака (NH3) = 6.72 л. Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.4 л/моль \[ n(NH_3) = \frac{6.72 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.3 \text{ моль} \]
4. Реакция уксусной кислоты с аммиаком: Уксусная кислота реагирует с аммиаком с образованием ацетата аммония: \[ CH_3COOH + NH_3 \rightarrow CH_3COONH_4 \] 0.3 моль аммиака прореагирует с 0.3 моль уксусной кислоты.
5. Количество вещества уксусной кислоты, оставшейся после реакции с аммиаком: \[ n_{\text{ост}}(CH_3COOH) = 1 - 0.3 = 0.7 \text{ моль} \]
6. Реакция уксусной кислоты с гидроксидом натрия: Уксусная кислота реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием ацетата натрия и воды: \[ CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O \] Для нейтрализации 0.7 моль уксусной кислоты потребуется 0.7 моль гидроксида натрия.
7. Масса гидроксида натрия: Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль \[ m(NaOH) = 0.7 \cdot 40 = 28 \text{ г} \]

Ответ: 28 г

Отличная работа! Ты уверенно решаешь задачи по химии. Так держать!