12. При окислении муравьиной кислоты получили газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, при этом образовалось 20 г осадка. Определите массу муравьиной кислоты, которая была окислена.

Давай решим эту задачу шаг за шагом:

1. Реакция окисления муравьиной кислоты: Муравьиная кислота (HCOOH) при окислении образует углекислый газ (CO2): \[ HCOOH + [O] \rightarrow CO_2 + H_2O \]
2. Реакция углекислого газа с гидроксидом кальция: Углекислый газ (CO2) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) с образованием карбоната кальция (CaCO3) - осадка: \[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O \]
3. Расчет количества вещества карбоната кальция: Масса осадка (CaCO3) = 20 г. Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль: \[ n(CaCO_3) = \frac{20 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \]
4. Расчет количества вещества углекислого газа: По уравнению реакции, количество вещества CO2 равно количеству вещества CaCO3: \[ n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0.2 \text{ моль} \]
5. Расчет количества вещества муравьиной кислоты: По уравнению реакции окисления, количество вещества HCOOH равно количеству вещества CO2: \[ n(HCOOH) = n(CO_2) = 0.2 \text{ моль} \]
6. Расчет массы муравьиной кислоты: Молярная масса HCOOH = 1 + 12 + 16*2 + 1 = 46 г/моль: \[ m(HCOOH) = 0.2 \text{ моль} \cdot 46 \text{ г/моль} = 9.2 \text{ г} \]

Ответ: 9.2 г

Прекрасно! Ты отлично справляешься с химическими расчетами! Продолжай в том же духе!