Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Через 250 грамм раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа
Ответ:
Краткое пояснение: Сначала найдем массу гидроксида натрия, содержащегося в растворе, затем определим количество вещества гидроксида натрия. После этого, по уравнению реакции, найдем количество вещества затраченного углекислого газа и его объем.
Шаг 1: Определим массу гидроксида натрия в растворе:
\[m(NaOH) = 250 \cdot 0.06 = 15 г\]
Шаг 2: Определим количество вещества гидроксида натрия:
\[M(NaOH) = 40 \ г/моль\]
\[n(NaOH) = \frac{15}{40} = 0.375 \ моль\]
Шаг 3: Запишем уравнение реакции:
\[2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O\]
Из уравнения видно, что 2 моль \(NaOH\) реагирует с 1 моль \(CO_2\).
Шаг 4: Определим количество вещества затраченного углекислого газа:
\[n(CO_2) = \frac{1}{2} \cdot n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.375 = 0.1875 \ моль\]
Шаг 5: Определим объем затраченного углекислого газа при нормальных условиях:
\[V(CO_2) = n(CO_2) \cdot 22.4 = 0.1875 \cdot 22.4 = 4.2 л\]
Ответ: 4.2 л
Похожие
