Контрольные задания > К раствору сульфата алюминия массой 68,4г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вопрос:

К раствору сульфата алюминия массой 68,4г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение: Сначала найдем массу сульфата алюминия, содержащегося в растворе, затем определим количество вещества сульфата алюминия. После этого, по уравнению реакции, найдем количество вещества образовавшегося осадка и его массу.
Шаг 1: Определим массу сульфата алюминия в растворе: \[m(Al_2(SO_4)_3) = 68.4 \cdot 0.08 = 5.472 г\]
Шаг 2: Определим количество вещества сульфата алюминия: \[M(Al_2(SO_4)_3) = 342.15 \ г/моль\] \[n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{5.472}{342.15} = 0.016 \ моль\]
Шаг 3: Запишем уравнение реакции: \[Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 2AlCl_3 + 3BaSO_4 \downarrow\] Из уравнения видно, что 1 моль \(Al_2(SO_4)_3\) образует 3 моль \(BaSO_4\).
Шаг 4: Определим количество вещества образовавшегося осадка: \[n(BaSO_4) = 3 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 3 \cdot 0.016 = 0.048 \ моль\]
Шаг 5: Определим массу образовавшегося осадка: \[M(BaSO_4) = 233.39 \ г/моль\] \[m(BaSO_4) = 0.048 \cdot 233.39 = 11.2027 \ г\]

Ответ: 11.2027 г

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие