Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Дано:

• Масса раствора NaOH = 40 г
• Массовая доля NaOH = 8%
• Сернистый газ (SO₂)
• Образовался сульфит натрия (Na₂SO₃)

Найти:

• Объём газа SO₂ (н. у.)

Решение:

1. Найдем массу NaOH в растворе:

\( m(\text{NaOH}) = m(\text{раствора}) \times w(\text{NaOH}) = 40 \text{ г} \times 0,08 = 3,2 \text{ г} \)

2. Запишем уравнение реакции:

\( 2\text{NaOH} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

3. Найдем молярную массу NaOH:

\( M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} \)

4. Найдем количество вещества NaOH:

\( \nu(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{M(\text{NaOH})} = \frac{3,2 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,08 \text{ моль} \)

5. Из уравнения реакции следует, что на 2 моль NaOH приходится 1 моль SO₂. Следовательно, количество вещества SO₂ в 2 раза меньше количества вещества NaOH:

\( \nu(\text{SO}_2) = \frac{1}{2} \times \nu(\text{NaOH}) = \frac{1}{2} \times 0,08 \text{ моль} = 0,04 \text{ моль} \)

6. Найдем объём газа SO₂ (н. у.):

\( V(\text{SO}_2) = \nu(\text{SO}_2) \times V_m = 0,04 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 0,896 \text{ л} \)

Ответ: Объём вступившего в реакцию газа составил 0,896 л.