После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

• Объём SO₂ = 4,48 л (н. у.)
• Масса раствора K₂SO₃ = 252,8 г

Найти:

• Массовую долю K₂SO₃ в растворе

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( 2\text{KOH} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

2. Найдем количество вещества SO₂:

\( \nu(\text{SO}_2) = \frac{V(\text{SO}_2)}{V_m} = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль} \)

3. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль SO₂ образуется 1 моль K₂SO₃. Следовательно, количество вещества K₂SO₃ равно количеству вещества SO₂:

\( \nu(\text{K}_2\text{SO}_3) = \nu(\text{SO}_2) = 0,2 \text{ моль} \)

4. Найдем молярную массу K₂SO₃:

\( M(\text{K}_2\text{SO}_3) = 2 \times 39,1 + 32,1 + 3 \times 16 = 78,2 + 32,1 + 48 = 158,3 \text{ г/моль} \)

5. Найдем массу K₂SO₃, которая образовалась в результате реакции:

\( m(\text{K}_2\text{SO}_3) = \nu(\text{K}_2\text{SO}_3) \times M(\text{K}_2\text{SO}_3) = 0,2 \text{ моль} \times 158,3 \text{ г/моль} = 31,66 \text{ г} \)

6. Найдем массовую долю K₂SO₃ в полученном растворе:

\( w(\text{K}_2\text{SO}_3) = \frac{m(\text{K}_2\text{SO}_3)}{m(\text{раствора})} \times 100\% = \frac{31,66 \text{ г}}{252,8 \text{ г}} \times 100\% \approx 12,52\% \)

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет приблизительно 12,52%.