К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

• Масса раствора Al₂(SO₄)₃ = 68,4 г
• Массовая доля Al₂(SO₄)₃ = 8%
• Хлорид бария (избыток)

Найти:

• Масса осадка (BaSO₄)

Решение:

1. Найдем массу Al₂(SO₄)₃ в растворе:

\( m(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = m(\text{раствора}) \times w(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 68,4 \text{ г} \times 0,08 = 5,472 \text{ г} \)

2. Запишем уравнение реакции:

\( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{AlCl}_3 \)

3. Найдем молярную массу Al₂(SO₄)₃:

\( M(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \times 27 + 3 \times (32,1 + 4 \times 16) = 54 + 3 \times (32,1 + 64) = 54 + 3 \times 96,1 = 54 + 288,3 = 342,3 \text{ г/моль} \)

4. Найдем количество вещества Al₂(SO₄)₃:

\( \nu(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = \frac{m(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)}{M(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)} = \frac{5,472 \text{ г}}{342,3 \text{ г/моль}} \approx 0,016 \text{ моль} \)

5. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 3 моль BaSO₄ (осадок). Следовательно, количество вещества BaSO₄ в 3 раза больше количества вещества Al₂(SO₄)₃:

\( \nu(\text{BaSO}_4) = 3 \times \nu(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 3 \times 0,016 \text{ моль} = 0,048 \text{ моль} \)

6. Найдем молярную массу BaSO₄:

\( M(\text{BaSO}_4) = 137,3 + 32,1 + 4 \times 16 = 137,3 + 32,1 + 64 = 233,4 \text{ г/моль} \)

7. Найдем массу осадка BaSO₄:

\( m(\text{BaSO}_4) = \nu(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4) = 0,048 \text{ моль} \times 233,4 \text{ г/моль} = 11,2032 \text{ г} \)

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет приблизительно 11,2 г.