Для 1 и 2 реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Реакция 1: $$H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$ * Процесс окисления: $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ (цинк отдает 2 электрона, является восстановителем) * Процесс восстановления: $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$ (водород принимает 2 электрона, является окислителем) Реакция 2: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$ * Процесс окисления: $$2H_2^0 - 4e^- \rightarrow 4H^+$$ (водород отдает 4 электрона, является восстановителем) * Процесс восстановления: $$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$$ (кислород принимает 4 электрона, является окислителем)