4. В результате реакции железа с серой образовалось вещество, в котором степень окисления атомов железа равна +2, а степень окисления атома серы -2. Рассчитайте химическое количество и массу серы, прореагировавшего с железом массой 10,2 г.

Пусть железо - $$Fe$$, сера - $$S$$. При взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа (II) - $$FeS$$. Химическое количество железа: $$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{10.2 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0.182 \text{ моль}$$ По уравнению реакции: $$Fe + S \rightarrow FeS$$, количество вещества серы равно количеству вещества железа: $$n(S) = n(Fe) \approx 0.182 \text{ моль}$$. Масса серы: $$m(S) = n(S) \cdot M(S) = 0.182 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} \approx 5.82 \text{ г}$$. Ответ: Химическое количество серы: 0.182 моль. Масса серы: 5.82 г.