3. Для полного растворения алюминия понадобилась соляная кислота массой 203 г с массовой долей HCl, равной 18 %. Рассчитайте массу прореагировавшего алюминия и объем (н. у.) выделившегося водорода.

Пошаговое решение:

1. Рассчитаем массу HCl:

\[ m(HCl) = 203 \cdot 0,18 = 36,54 \ г \]

2. Рассчитаем количество вещества HCl:

\[ n(HCl) = \frac{36,54}{36,5} = 1,001 \ моль \]

3. Уравнение реакции:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

4. Рассчитаем количество вещества Al:

\[ n(Al) = \frac{1}{3} \cdot n(HCl) = \frac{1}{3} \cdot 1,001 = 0,334 \ моль \]

5. Рассчитаем массу Al:

\[ m(Al) = 0,334 \cdot 27 = 9,018 \ г \]

6. Рассчитаем количество вещества H₂:

\[ n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 1,001 = 0,5005 \ моль \]

7. Рассчитаем объем H₂:

\[ V(H_2) = 0,5005 \cdot 22,4 = 11,21 \ л \]

Ответ: масса прореагировавшего алюминия 9,018 г, объем выделившегося водорода 11,21 л.