Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
8. Напишите уравнения реакций: а) гидроксида бария с азотной кислотой; б) гидроксида железа (II) при нагревании, в) разложения гидроксида цинка с азотной кислотой. Назовите образующиеся вещества.
Ответ:
Краткое пояснение: Нужно составить уравнения реакций и назвать образовавшиеся вещества.
Уравнения реакций:
а) Гидроксид бария с азотной кислотой:
\[ Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O \]
Образуется нитрат бария и вода.
б) Гидроксид железа (II) при нагревании:
\[ Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O \]
Образуется оксид железа (II) и вода.
в) Гидроксид цинка с азотной кислотой:
\[ Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O \]
Образуется нитрат цинка и вода.
Похожие
- 1. Изобразите электронные схемы атомов и катионов: а) калия, б) алюминия. Чем отличаются атомы и ионы по электронному строению?
- 2. Напишите уравнения реакций: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с серной кислотой; в) алюминия с фосфорной кислотой. Для каждой реакции укажите вещество-восстановитель и вещество-окислитель, покажите переход электронов между ними.
- 3. Для полного растворения алюминия понадобилась соляная кислота массой 203 г с массовой долей HCl, равной 18 %. Рассчитайте массу прореагировавшего алюминия и объем (н. у.) выделившегося водорода.
- 4. Назовите металл: а) самый твердый б) самый мягкий в) самый легкоплавкий г) самый тугоплавкий д) самый электропроводный е) самый хрупкий ж) самый ковкий
- 5. В одном из видов латуни содержится 60% меди и 40% цинка. Вычислите объем водорода (н.у.), выделяющегося при растворении 10 г такого сплава в кислоте.
- 6. Составьте уравнение реакции натрия с водой. Укажите окислитель и восстановитель реакции окисления и восстановления.
- 7. Напишите уравнения реакций: а) оксида калия с водой; б) оксида бария с азотной кислотой; в) оксида лития с оксидом серы(VI); г) оксида цинка с серной кислотой; д) оксида алюминия с оксидом серы (VI). Назовите образующиеся вещества.
- 9. Составьте уравнения реакций, отвечающих следующим превращениям: a) Ca→ CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ б) FeCl₂→ Fe(OH)₂ → Fe₂(SO₄)₃ → FeCl₃ в) Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → Na[Al(OH)₄] г) Fe → Fe₃O₄ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
- 10. В одну пробирку налили раствор сульфата алюминия, в другую - раствор гидроксида натрия. В первую по каплям добавляем раствор гидроксида натрия, во вторую - по каплям раствор сульфата алюминия. Что вы будете наблюдать в первом и во втором случаях?
- 11. Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 15%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2,34 г.
- 12. Начертите в тетради схему генетической связи классов неорганических соединений, разместите в ней амфотерные соединения Al₂O₃ и Al(OH)₃. Пунктирными линиями обозначьте их химические свойства.
- 13. Прочитайте текст и выполните задания к нему.
