Для системы H₂O(газ) + CO(газ) ⇌ H₂(газ) + CO₂(газ): а) Вычислите равновесные концентрации CO и H₂, если исходные концентрации c(CO) = c(H₂O) = 0,04 и c(CO₂) = c(H₂) = 0, а равновесная концентрация [CO₂] = 0,02 моль/л. б) Запишите выражение константы равновесия Kc и рассчитайте её значение. в) Как повлияют на состояние равновесия и величину константы равновесия увеличение концентрации водорода?

1. По уравнению реакции CO₂ и H₂ образуются в соотношении 1:1. Если \([CO_2]_{равн}=0.02\) моль/л, то \([H_2]_{равн}=0.02\) моль/л. Столько же CO и H₂O прореагировало.

   \([CO]_{равн}=0.04-0.02=0.02\) моль/л.

2. \(K_c=\dfrac{[H_2][CO_2]}{[H_2O][CO]}\).

   В равновесии концентрации всех четырёх веществ равны 0,02 моль/л, поэтому \(K_c=\dfrac{0.02\cdot0.02}{0.02\cdot0.02}=1\).

3. При увеличении концентрации H₂ равновесие сместится влево, в сторону его расходования, то есть к образованию H₂O и CO. При постоянной температуре величина \(K_c\) не изменится: она зависит только от температуры.

Ответ: а) [CO] = 0,02 моль/л, [H₂] = 0,02 моль/л; б) Kc = 1; в) равновесие сместится влево, Kc не изменится.