FeCl₃ + H₂S → HCl + S + FeCl₂

Решение:

Это уравнение реакции окисления-восстановления. Уравняем его методом электронного баланса.

1. Определим степени окисления элементов:

• Fe в FeCl₃: +3
• Cl в FeCl₃, HCl, FeCl₂: -1
• H в H₂S: +1
• S в H₂S: -2
• Fe в FeCl₂: +2
• S в S: 0

2. Определим окислитель и восстановитель:

• Fe (+3) → Fe (+2) (восстановление)
• S (-2) → S (0) (окисление)

3. Составим электронный баланс:

• Fe³⁺ + 1e⁻ → Fe²⁺ (окислитель)
• S²⁻ → S⁰ + 2e⁻ (восстановитель)

4. Уравняем коэффициенты:

• Умножим первую полуреакцию на 2:
• 2Fe³⁺ + 2e⁻ → 2Fe²⁺
• S²⁻ → S⁰ + 2e⁻

5. Расставим коэффициенты в уравнении:

\( \mathbf{2} \text{FeCl}_3 + \mathbf{1} \text{H}_2\text{S} \rightarrow \mathbf{2} \text{HCl} + \mathbf{1} \text{S} + \mathbf{2} \text{FeCl}_2 \)

Проверка:

• Fe: 2 = 2
• Cl: 2*3 = 6 (справа: 2*1 + 2*2 = 6)
• H: 2 = 2
• S: 1 = 1

Баланс сходится.

Ответ: 2FeCl₃ + H₂S → 2HCl + S + 2FeCl₂