PbS + HNO₃ → PbSO₄ + NO + H₂O

Решение:

Это уравнение реакции окисления-восстановления. Уравняем его методом электронного баланса.

1. Определим степени окисления элементов:

• Pb в PbS: +2
• S в PbS: -2
• N в HNO₃: +5
• H в HNO₃, H₂O: +1
• O во всех соединениях: -2
• Pb в PbSO₄: +2
• S в PbSO₄: +6
• N в NO: +2

2. Определим окислитель и восстановитель:

• S (-2) → S (+6) (окисление)
• N (+5) → N (+2) (восстановление)

3. Составим электронный баланс:

• S²⁻ → S⁶⁺ + 8e⁻ (восстановитель)
• N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺ (окислитель)

4. Уравняем коэффициенты:

• Умножим первую полуреакцию на 3, вторую на 8:
• 3S²⁻ → 3S⁶⁺ + 24e⁻
• 8N⁵⁺ + 24e⁻ → 8N²⁺

5. Расставим коэффициенты в уравнении:

\( \mathbf{3} \text{PbS} + \mathbf{8} \text{HNO}_3 \rightarrow \mathbf{3} \text{PbSO}_4 + \mathbf{8} \text{NO} + \mathbf{4} \text{H}_2\text{O} \)

Проверка:

• Pb: 3 = 3
• S: 3 = 3
• H: 8 = 4*2 = 8
• N: 8 = 8
• O: 8*3 = 24 (справа: 3*4 + 8*1 + 4*1 = 12 + 8 + 4 = 24)

Баланс сходится.

Ответ: 3PbS + 8HNO₃ → 3PbSO₄ + 8NO + 4H₂O