S+HNO₂→H₂SO₄+NO+H₂O

Решение:

Это уравнение реакции окисления-восстановления. Уравняем его методом электронного баланса.

1. Определим степени окисления элементов:

• S в S: 0
• N в HNO₂: +3
• H в HNO₂, H₂SO₄, H₂O: +1
• O во всех соединениях: -2
• S в H₂SO₄: +6
• N в NO: +2

2. Определим окислитель и восстановитель:

• S (0) → S (+6) (окисление)
• N (+3) → N (+2) (восстановление)

3. Составим электронный баланс:

• S⁰ → S⁶⁺ + 6e⁻ (восстановитель)
• N³⁺ + 1e⁻ → N²⁺ (окислитель)

4. Уравняем коэффициенты:

• Умножим вторую полуреакцию на 6:
• S⁰ → S⁶⁺ + 6e⁻
• 6N³⁺ + 6e⁻ → 6N²⁺

5. Расставим коэффициенты в уравнении:

\( \mathbf{1} \text{S} + \mathbf{6} \text{HNO}_2 \rightarrow \mathbf{1} \text{H}_2\text{SO}_4 + \mathbf{6} \text{NO} + \mathbf{3} \text{H}_2\text{O} \)

Проверка:

• S: 1 = 1
• H: 6*1 = 6 (справа: 2 + 3*1 = 5) - не сходится
• N: 6 = 6
• O: 6*2 = 12 (справа: 4 + 6*1 + 3*1 = 13) - не сходится

Пересчитаем водород и кислород.

\( S + 6HNO_2 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO + x H_2O \)

Водород (H): Слево 6. Справа 2 (в H₂SO₄) + 2x. Значит, 6 = 2 + 2x → 2x = 4 → x = 2.

\( S + 6HNO_2 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO + 2H_2O \)

Проверка кислорода (O):

Слева: 6*2 = 12

Справа: 4 (в H₂SO₄) + 6*1 (в NO) + 2*1 (в H₂O) = 4 + 6 + 2 = 12

Баланс сходится.

Ответ: S + 6HNO₂ → H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O