Г). Химические свойства солей. Упражнения 1: CaCl₂ + H₃PO₄ →; CuSO₄ + NaOH →; AlCl₃ + AgNO₃ →; Zn + Pb(NO₃)₂ →. Упражнения 2: CaCO₃ + HCl →; Fe₂(SO₄) + KOH → [формула соли на изображении, вероятно, Fe₂(SO₄)₃]; Na₃PO₄ + BaCl₂ →; Al + CuSO₄ →.

В строке «Fe₂(SO₄)» формула, по-видимому, обрезана или напечатана с пропуском индекса. Наиболее вероятное прочтение — Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III)); ниже уравнение дано для него.

1. Для CaCl₂ и H₃PO₄ в растворе реакция не протекает: фосфат кальция не образуется в заметном количестве в кислой среде.
2. Образуется осадок гидроксида меди(II):
   CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
3. Образуется осадок хлорида серебра:
   AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃.
4. Цинк активнее свинца и вытесняет его из соли:
   Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb.
5. Карбонат с кислотой даёт соль, углекислый газ и воду:
   CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.
6. Для вероятной формулы Fe₂(SO₄)₃ образуется осадок гидроксида железа(III):
   Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄.
7. Образуется осадок фосфата бария:
   2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.
8. Алюминий активнее меди и вытесняет её из соли:
   2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.